Решить . al(oh)3+3h2so4=al2(so4)+6h2o al(oh)3 - m= x граммов 3h2so4 - m раствора=196 граммов, w=0,1 найти x

Дано
m(ppa H2SO4) = 196 g
W(H2SO4) = 10%

m(Al(OH)3)-?
 m(H2SO4) = 196*10% / 100% = 19,6 g

2AL(OH)3+3H2SO4-->Al2(SO4)3+6H2O
M(H2SO4) = 98n g/mol
n(H2SO4) = m/M =19.6 /98 = 0.2 mol
n(Al(OH)3) = 3n(H2SO4)
n(H2SO4) = 0.2 / 3 = 0.066 mol
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
m(Al(OH)3) = n*M = 0.066 * 78 = 5.15 г
ответ 5.15 g