в скобках я буду писпть о силе электролита сил - сильный, слаб - слабый
сильные электролиты дисоциируются на ионы(для этого нужно пользоваться таблицей растворимости и также нужно знать сильные кислоты )
это на будующее / сильные кислоты : HI, HBr,HCL,H2SO4,HNO3,HCLO4,HMnO4, HCLO3
не дисоциируются на электролиты : Осодки(не растворимые соли, основания/гидроксиды) газы и вода (учителя любят спрашивать про воду. Вода это ЭЛИКТРОЛИТ только очень СЛАБЫЙ и по этому он НЕ дисоциирует)
если перед элементом стоит (/) то это означает что его нужно вычеркнут /сократить/подчеркнуть
1)2KOH(сил)+2HNO3(сил)= 2KNO3(сил)+ H2O (слаб)
+ - + - + -
2К/ + OH+ 2H + 2NO3/ = 2K/+2NO3/ +H2O
+ -
2Н+ОН=Н2О
2) HCL+HNO3= (не может быть осуществлена т.к. кислота с кислотой не взаимодействует )
3) Ba(OH)2(сил)+CuCl2(сил)= Cu(OH)2(осадок стрелка вниз)(слаб)+ BaCL 2(сил)
2+ - 2+ - 2+ -
Ba/+2OH+Cu+2CL/=Cu(OH)2+ Ba/+2CL/
2+ -
Cu+2OH=Cu(OH)2
а) N⁻³H₃+O₂⁰→ N₂⁰+H₂O⁻²
2N⁻³-2х3e⁻→ N₂⁰ 6 2
12
2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
N⁻³ восстановитель
O⁰ окислитель
4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O
б) NaOH+Br₂⁰→ NaBr⁻¹+NaBr⁺⁵O₃+H₂O
2Br⁰+2e⁻→ 2Br⁻¹ 2 5
10
2Br⁰-2x5→ Br⁺⁵ 10 1
Br⁰→ Br⁺⁵ восстановитель
Br⁰→ Br⁻ окислитель
6NaOH+ 3Br₂ = 5NaBr+NaBrO₃+3H2O
в) Na₂S⁺⁴O₃+Cl₂⁰+H₂O →Na₂S⁺⁶O₄+HCl⁻¹
S⁺⁴-2e⁻ →S⁺⁶ 2 1
2Cl⁰ +2xe⁻→Cl⁻¹ 2 1
S⁺⁴восстановитель
Cl⁰ окислитель
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O →Na₂SO₄+2HCl
