Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 80,35 кдж\моль, а с катализатором 50,25 кдж/моль. во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствие катализатора, если реакцич протекает при 25°c

Для расчетов пользуемся уравнением аррениуса: к – константа скорости реакции,е – основание натурального логарифма,т – температура, в к,r – молярная газовая постоянная 8,31 дж/моль*кеа – энергия активации, дж/моль,а – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений(a - в процессе решения сократится)константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна: константа скорости реакции в присутствии катализатора равна: увеличение скорости реакции определяется из соотношением