Рассчитайте объем (н.у.) газа, который выделяется при взаимодействии 4.80 г серы с 20.00 мл 80.00 %-го раствора серной кислоты (p = 1.70 г/см3) ответ должен выйти 9,46 л

Дано
m(S) = 4.8 g
V(H2SO4) = 20 mL
W(H2SO4) = 80%
p(H2SO4) = 1.7 g/cm3

V(SO2)-?
S+2H2SO4-->3SO2+2H2O
m(H2SO4) = V(H2SO4)*W(H2SO4)*p(H2SO4)/100%
m(H2SO4) = 20*80% * 1.7 / 100% = 27.2 g
M(S) = 32 g/mol
n(S)= m/M = 4.8 / 32 = 0.15 mol
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4)= m/M = 27.2 / 98 = 0.28 mol
n(S)<n(H2SO4)
n(S) = 3n(SO2)
n(SO2) = 0.15*3= 0.45mol
V(SO2) = n*Vm = 0.45 * 22.4 = 10.08 L
ответ 10.08 л