Краствору алюминий сульфата массой 1 кг с массовой долей соли 6,84% добавляли раствор щелочи до прекращения выделения осадка. вычислите массу образовавшегося осадка

Дано
m(ppa AL2(SO4)3) = 1000 g
W(Al2(SO4)3) = 6.84 %

m(Al(OH)3-?

m(Al2(SO4)3) = 1000*6.84% / 100% = 68.4 g
Al2(SO4)3+6NaOH-->2Al(OH)3+3Na2SO4
M(Al2(SO4)3) = 342 g/mol
n(Al2(SO4)3)= m/M = 68.4 / 342 = 0.2 mol
n(Al2(SO4)3) = 2n(Al(OH)3)
n(Al(OH)3) = 2*0.2 = 0.4 mol
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
m(al(OH)3) = n*M = 0.4*78 = 31.2 g
ответ 31.2 г