При взаимодействии 10 г смеси алюминия и меди с соляной кислотой при нормальных условиях выделился водород объемом 6,72л. определите процентный состав смеси .. ответ нужен полный..

Дано:

m( Al; Cu ) = 10 г
HCl
V(H2) = 6.72 л
W(Al) — ?;
W(Cu) — ?;

Решение:

Cu + HCl ≠

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

x/54 = 6.72/67.2;

x/54 = 0.1;

x = 0.1 * 54 = 5.4 грамма ( Al ) ==> 10 - 5.4 = 4.6 грамма ( Cu ).

W(Al) = (5.4/10)*100 = 54%

W(Cu) = 100 - 54 = 46%.

Дано:
m( Al+Cu ) = 10 г
+ HCl
V(H2) = 6.72 л
Найти:
ω(Al) — ?;
ω(Cu) — ?

Решение:
n(H2)=V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль
Cu + HCl ≠ (так как медь в ряду напряжений металлов находится правее водорода, она не будет взаимодействовать с соляной кислотой)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Из УХР следует, что n(Al) = 2/3n(H2)
n(Al) = 2/3×0,3 моль = 0,2 моль
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г
m(Cu)= 10 г - 2,7 г = 7,3 г
ω(Al) = (5,4 г/10 г)×100% = 54%
ω(Cu) = 100%-54% = 46%
ответ: 54% алюминия и 46% меди