При взаимодействии 19,6 г h2so4 с хлоридом бария образовался осадок. определите массу выпавшего осадка .. ответ нужен полный..

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
n (H2SO4) = m : M = 19,6 : (2 + 32 + 4 * 16) = 0,2 моль
n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,2 моль
m (BaSO4) = n * M = 0,2 * (137 + 32 + 4 * 16) = 46,6 г
ответ: m (BaSO4) = 46,6 г

Дано:
m(p-paH2SO4) = 19.6 r
m(BaSO4)-?
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)= m/M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
M(BaSO4)= 233 г/моль
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Из УХР следует, что n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.2 моль
m (BaSO4) = n * M = 0,2 моль* 233 г/моль = 46,6 г

ответ:  46,6 г BaSO4