Напишите краткое сообщение о александре михайловиче бутлерове (на 6-7 предложений) , понятным языком, мне нужно на и это важно​

1) m(р-р) = V(р-р) х ρ (р-р) = 100 см3 х 1,10 г/см3 = 110 г. 2) Определим массу серной кислоты в 110 г 15%-ного раствора: m(H2SO4) = m (p-p) x w(H2SO4) = 110 г х 0,15 = 16,5 г. 3) Рассчитаем в какой массе 93,5%-ного раствора серной кислоты находится 16,5 г серной кислоты: m(р-р) = m(H2SO4) : w(H2SO4) = 16,5 г : 0,935 = 17,65 г.4) Масса воды, которую нужно добавить к 17,65 г. 93,5%-ного раствора серной кислоты равна m(H2O) = 110 г. - 17,65 г. = 92,35 г. Для приготовления 100 см3 раствора 15%-ной серной кислоты нужно взять 17,65 г. раствора 93,5%-ной серной кислоты и 92,35 г. воды 5) рассчитаем  объемы v(H2O)= m(H2O) : p(H2O) = 92,35 г. : 1 г/см3 = 92,35 см3. v(H2SO4)=m(H2SO4):p(H2SO4)= 17,65 г : 1,83 г/см3 = 9,64 см3

Реакции обмена  с солями и щелочами

NH4Cl + AgNO3  => NH4NO3  +  AgCl 
(NH4)2SO4  +  2KOH  => K2SO4  +  2NH3  +  2H2O

При нагревании разлагаются.

NH4Cl  => NH3  +  HCl 
NH4NO2  => N2  +  2H2O 
NH4NO3  =>  N2O   +  2H2O 
 (NH4)2Cr2O7  => N2  +  Cr2O3  + 4H2O

Применение  солей аммония..

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ аммонитов

Сульфат аммония (NH4)2SO4 как дешевое азотное удобрение;Это удобрение подкисляет почву сильнее, чем мочевина.