Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии железа с 5 моль серы.

Если готовое изделие не обжигать, то для его защиты от контакта с водой можно обойтись прозрачным лаком, продаваемом в распылителях (спреях).

Необожженное глиняное изделие при контакте с водой размокает и теряет форму. Свойством сохранять форму и не размокать под действием влаги обладают обожженные глиняные изделия. Температура обжига должна быть достаточно высокой и управляемой, поэтому обжигать глину надо в муфельной печи, с которой можно реализовать плавное повышение, длительную выдержку и плавное понижение температуры.

Обожженное неглазурированное глиняное изделие все же впитывает влагу. Самый простой для обеспечения непромокаемости — смазать его маслом. В этом есть свои плюсы и минусы. Плюс в том, что такое изделие можно использовать как посуду для еды. Минус — для цветов такой горшочек не будет выполнять роль испарителя влаги, поскольку поры глины будут закрыты. Несмотря на это использовать для рассады его можно, необходимо только не переусердствовать с поливом. Пропитанные маслом неглазурированные глиняные изделия выглядят более темными и, на мой взгляд, более приятны на вид.

Имеем смесь газов N2,CO2,SO2 объёмом 8, 96 дм3, переводим в химическое количество, для этого делим объём на молярный объём, т.е. 8,96 : 22,4=0,4 моль смеси. Через относительную плотность находим молярную массу этой смеси, умножив 25 на молярную массу водорода, т.е.. М(смеси)=25*2г/моль=50 г/моль. При пропускании через раствор щёлочи угольный и сернистый ангидриды прореагируют , останется только азот, количество которого по условию задачи в 4 раза меньше исходной смеси. т.е. 0,4 : 4=0,1 моль азота.. Тогда остальные 0,3 моль газов приходятся на  угольный и сернистый ангидриды. Пусть химическое количество CO2=х моль, тогда химическое количество SO2=0,3-х моль. Далее используем формулу : М(смеси газов)=М1*φ1 + М2*φ2 + М3*φ3, где М - молярные массы газов, а φ - их объёмные доли. Выразим объёмные доли газов, используя формулу:φ=n(газа) : n(смеси). Для азота 0,1:0,4=0,25. Для угольного ангидрида х : 0,4, для сернистого ангидрида (0,3-х) :0,4. Далее подставляем эти данные в формулу М(смеси газов)=50= и т.д. Откуда находим х=0,1 моль, т.е. химическое количество CO2. Тогда химическое количество SO2=0,3-0,1=0,2 моль