На розчинення 42,8г. гіроксиду тривалентного металічного елементу витратили 294г. розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 20%. обчисліть: а) відносну атомну масу металічного елемента; б) масу оксиду, яку можна одержати за термічного розкладу 0,9 моль гідроксиду. 25

2Me(OH)3+3H2SO4=Me2(SO4)3+ 6H20
m(h2so4)=294г*0,2(20%/100=0.2-w)=58.8г
n(h2so4)=58.8г/98(г/моль)=0,6 моль
n(Me(oh)3)=0.6*2/3=0.4 vjkm
а)Mr(Me(oh)3)=42,8/0,4=107г
   Mr(Me)=107-51(Mr-(OH)3)=56г/моль- Fe
б)2Fe(OH)3 = Fe2О3+ 3H2O
   n(fe2o3)=n(fe(oh)3)/2=0.9 моль/2=0,45 моль
   m(fe2o3)=0.45 моль*160(г/моль)=72 г.
Если что-то непонятно, то задавай вопросы в комментарии