1.напишите уравнения реакций,при которых можно осуществить следующие превращения.назовите все полученные вещества.ca-> ca0-> ca(oh)2-> cacl2 2.определите объем кислорода,который необходим для реакции с 80г кальция

2Ca+O2=2CaO  - оксид кальция
CaO+H2O = Ca(OH)2   -  гидроксид кальция
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O - хлорид кальция + вода

2)
Дано:
m(Ca) = 80 г
Найти:
V(O2) = ?

M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 80 г/40 г/моль = 2 моль
2Ca+O2 = 2CaO
Из УХР следует, что n(O2) = 0,5n(Ca)
n(O2) = 0,5*2 моль = 1 моль
V(O2) = n*Vm= 1 моль*22.4 л/моль = 22.4 л

ответ: 22.4 л

2Ca+O2-->2CaO  --  оксид кальция
CaO+H2O-->Ca(OH)2  - -  гидроксид кальция
Ca(OH)2+2HCL-->CaCL2+2H2O --- хлорид кальция + вода

2)
дано
m(Ca) = 80 g/mol

V(O2) = ?

2Ca+O2-->2CaO
M(Ca) = 40 g/mol
n(Ca) = m/M = 80/40 = 2 mol
2n(Ca) = n(O2)
n(O2) = 2 / 2 = 1 mol
V(O2) = n*Vm= 1*22.4 = 22.4 L
ответ 22.4 л