Обчисліть масу осаду що утвориться при взаємодії 106.5г алюміній нітрату з калій гідроксидом.

Дано
m(Al(NO3)3) = 106.5 г
Знайти:
m(Al(OH)3)=?
M(Al(NO3)3) = 213,5 г/моль
n(Al(NO3)3) = m/M = 106,5 г/ 213 г/моль = 0,5 моль
Al(NO3)3+3KOH=Al(OH)3+3KNO3
З реакції бачимо, что n(Al(ОН)3) = n(Al(NO3)3) = 0,5 моль
M(Al(OH)3) = 78 г/моль
m(Al(OH)3) = n*M = 0,5*78 г/моль = 39 г

Відповідь: 39 г

Дано
m(Al(NO3)3) = 106.5 g

m(Al(OH)3)=?

Al(NO3)3+3KOH-->Al(OH)3+3KNO3
M(Al(NO3)3) = 213.5 g/mol
n(Al(NO3)3) = m/M = 106.5 / 213 = 0.5 mol
n(Al(NO3)3) = n(Al(OH)3) = 0.5 mol
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
m(Al(OH)3) = n*M = 0.5*78 = 39 g

ответ 39 г