При действии избытка соляной к-ты на 8,24 г смеси оксида марганца(4) с неизвестным оксидом эо2, который не реагирует с соляной к-той, получено 1,344 л газа (н. в ходе опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца(4) к неизвестному оксиду равно 3: 1. установите формулу неизвестного оксида и вычислите его массовую долю в смеси.

Дано:
m(см)=8,24 г
V(Cl2) = 1,344 л
n(MnO2):n(ЭО2) = 3:1
Найти:
Формула ЭО2-?
ω(ЭО2)-?
Решение.
MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (1)
Примем n(MnO2)= х моль, из УХР(1) следует,
что n(Cl2)=n(MnO2) = х моль
х=V/Vm = 1,344 л/22,4 л/моль = 0,06 моль
M(MnO2) = 87  г/моль
m(MnO2) = n*M =0,06 моль*87 г/моль = 5,22 г
m(ЭО2) = 8,24 г - 5,22 г = 3,02 г
n(ЭО2) = 0,06 моль/3 = 0,02 моль
М(ЭО2) = m/n = 3,02 г/0,02 моль = 151 г/моль
Аr(Э) = 151-32 = 119
Полученное значение соответствует олову,Sn
ω(SnO2) = 3,02 г/8,24 г = 0,3665 или 36,65%
ответ: 36,65% SnO2