7.8 г смеси алюминия и оксида неизвестного двухвалентного металла обработали избытком раствора едкого натра. при сжигании на воздухе выделившегося газа образовалось 5,4 г воды. для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси р-ром щелочи, потребовалось 5,04 мл 36,5%-ной соляной к-ты (плотность 1,19 г/мл). определите формулу оксида. (без дано, только решение)

Решение.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑   (1)
2H2 + O2 = 2H2O                                               (2)
По УХР2 образовалось
n(H2O) = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль
По УХР1 n(Al)=0.2 моль
m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г
m(неизв. оксида) = 7,8 г - 5,4 г = 2,4 г
Для полного растворения этого кол-ва МеО по уравнению:
MeO + 2HCl = MeCl2 + H2O  (3)
потребовалось m(HCl)=5.04*1,19*,365 = 2,19 г
n(HCl) = m/M = 2.19 г/36,5 г/моль = 0,06 моль
Следовательно, 2,4 г МеО составляет 0,03 моль 
Мг(МеО) = 2,4 г/0,03 = 80, Аг(Ме) = 80-16=64
Искомый металл - медь
ответ: CuO