При взаимодействии углекислого газа объемом 2.24 л (н.у.) с гидроксидом кальция, выпал осадок, найдите его массу?

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Дано: 
V(CO2) = 2.24 л
Найти:
m(CaCO3) 

Решение: 
n(CO2)= 2.24 / 44 = ~0.05 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = ~0.05 моль
m(CaCO3) = 0.05 * 100 = 5 грамм
ответ : 5 грамм