85
нужно решить с 4 по 10 (включительно)

Hcl(р-р) и koh (лакмус) feso4 и cucl2 (naoh) ag и mg   (o2)k2co3 и hcl (растворение осадка) nh4br и naoh   (выделение газа) na2sio3 и h2so4   (образование осадка) h2so4 и naoh (видимых признаков реакции не наблюдается) h2so4 и nahco3 (выделение газа) bacl2 и agno3 (образование осадка) k2sio3 и h2so4 (образование осадка) cu(oh)2 и hno3 (растворение осадка)  na3po4 и agno3 (образование осадка) ca(oh)2 и naoh   (фенолфталеин) na2so4 и h2so4 (метилоранж) k2so4 и nacl   ( bacl2)

1A Классификация

-К каждому металлу( не металлу) или их оксидов, соответствует свой гидроксид

Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2

Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, эти гидроксиды в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или основные свойства, нерас­тво­ри­мые в воде ве­ще­ства

Кислотные гидроксиды — гидроксиды всех не металлов и металлов со степенью окисления от +5, проявляющие свойства кислот - HNO3, H3PO4( Могут быть только кислородсодержащими)

Гидроксиды также делятся на :

- по числу гидроксильных групп :

одноосновные,
двухосновные
трехосновные,

- по растворимости в воде (амфотерные все не растворимы):

растворимые(или щелочи)
нерастворимые.

Проверить на растворимость можно при табл. растворимости

1B

NaOH- гидроксид натрия( основный)
Al(OH)3-гидроксид алюминия (амфотерный)
H2SO4-серная кислота(кислотный)

2А

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

взаимодействие натрия с водой. Натрий метал со степенью окисления +1 и  в табл. растворимости стоит буква Р

2 В

2NaOH + FeSO₄ = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Ну тут у нас типичный не растворимы гидроксид железа 2. Проверку осуществляем опять же по таблице

Если нажми кнопку