При взаимодействии 25% раствора соляной кислоты массой 100г с избытком нитрата серебра при н.у., образовался белый творожистый осадок. определите массу этого осадка.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

shtoshpulodov

27.06.2022 15:08

Сколько граммов получается при полном горении 16 г водорода? ar(h)=1 mr(h2o)=18...

FalleNGoD7

27.06.2022 15:08

Определите число моль 44 г сульфида железа (ii). mr(fes)=88...

viruvz

04.05.2020 10:19

1)сколько граммов na2so4×10 h2o следует растворить в 250 г воды для получения раствора содержащего 5% безводной соли 2)какое количество na2b4o7×10h2o и сколько воды надо взять...

agasan420

04.05.2020 10:19

Сколько граммов меди вступило в реакцию с кислородом,если при этом образовалось 160 г cuo? ar(cu)=64 ar(o)=16...

danilf999

11.05.2023 06:44

Надо получить валин используя пропанол-2 и какое вещество там должно быть?...

SIHGFI

17.10.2022 06:08

При взаимодействии железа с серой прореагировало 112 г железа .какое количество (моль)fes образуется при этом? ar(fe)=56...

doreta

17.10.2022 06:08

Определить объем и массу водорода выделившегося при взаимодействии 188 г фенола с натрием...

Matka2002

17.10.2022 06:08

Определите сумму коэффицентов в левой части уравнении реакции. cr2o3+al→al2o3+cr...

elina162006

14.02.2021 03:21

Определить массу продукта реакции полученного при взаимодействии 46 г этилового спирта с бромоводородом...

Марго22111

14.02.2021 03:21

Сколько граммов so2 получается при горении 8 г серы в кислороде? ar(s)=32...

Ответ:

Zaharza1

08.10.2020 19:33

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
m(HCl)=w*m=0,25*100=25 гр
n(HCl)=m\M=25 гр\36,5 гр\моль=0,68 моль
n(HCl)=n(AgCl)=0,68 моль
M(AgCl)=108+35,5 =143,5 гр\моль
m(AgCl)=M*n=143,5 гр\моль*0,68 моль=97,58 гр - ответ

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку