Какая масса соли образуется при взаимодействии 196 г серной кислоты с гидроксидом калия

Дано:
m(H2SO4)=196 г
Найти:
m(K2SO4)-?

M=(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 196 г/98 г/моль = 2 моль
M(K2SO4) = 174 г/моль
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(K2SO4)=n(H2SO4)=2 моль
m(K2SO4)=n*M = 2 моль*174 г/моль = 348 г
ответ: 348 г

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
n(H2SO4)=m/M=196:98=2 моль
n(H2SO4)=n(K2SO4)
m(K2SO4)=n*M=2*174=348 г

ответ: m=348 г