Сколько граммов магния потребуется для реакции с серной кислотой массов 9,8г

Дано:
m (H2SO4) = 9.8г

Найти:
m (Mg) - ?

Решение:
Mg + H2SO4 (разб) = MgSO4 + H2

n (H2SO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 моль

n (Mg) = n (H2SO4) = 0.1 моль (по уравнению)

m (Mg) = n * M = 0.1 * 24 = 2.4г

ответ: m (Mg) = 2.4г