Краствору карбоната калия массой 110,4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция .найти массу получ осадка

Дано:
m(p-pa K2CO3) = 110,4 r
ω(K2CO3) = 5% или 0,05
+Ca(NO3)2
m(CaCO3)-?

m(K2CO3) = 110,4 r*0.05 = 5,52 г
M(K2CO3) = 138 г/моль
n(K2CO3) = 5,52 г/138 г/моль = 0,04 моль

K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓ + 2KNO3
Из УХР следует, что n(CaCO3) = n(K2CO3)
n(CaCO3) = 0,04 моль
М(СaСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 0.04 моль*100 г/моль = 4 г

ответ: 4 г

Дано
m(ppaK2CO3) = 110.4 g
W(K2CO3) = 5%
+Ca(NO3)2

m(CaCO3)-?
m(K2CO3) = 110.4 *5% / 100% = 5.52 g
K2CO3+Ca(NO3)2-->CaCO3+2KNO3 
M(K2CO3) = 138 g/mol
n(K2CO3) = m/M = 5.52 / 138 = 0.04 mol
n(K2CO3) = n(CaCO3) = 0.04 mol
M(CaCO3) = 100 g/mol
m(CaCO3) = n*M = 0.04 * 100 = 4 g
ответ 4 г