Билет 9
1. запишите формулы следующих веществ: оксид лития, уксусная
кислота, гидроксосульфат меди, гидрокарбонат кальция.
2. при какой температуре наступит равновесие в реакции
со (0) + 2h2 (c) ch3oh (ж);
дн°х.р. = -128,05 кдж/моль, s° (co) = 197,91 дж/моль-к,
ѕ (h) = 130,59 дж/моль-к, s(ch3oh) = 126,8 дж/моль-к.
3. в каком из следующих случаев реакция возможна при любых
температурах: а) дн > 0, дѕ> 0; б) дн < 0, дs< 0; в) дн < 0, дѕ> 0.
4. напишите уравнения электролитической диссоциации следующих
соединений:
h,so4, h,s, na2so4, nahs, naoh
5. определите к какому классу соединений относится каждое из
перечисленных ниже веществ и назовите их: k,o, na,o, mno,,
cro3, v2o5, h2sio3, cr(oh)3, (aioh)so4, cd(hs)2.
6. составьте ионные и молекулярные уравнения реакции:
б) zn(oh)2 + hno3 =

1) простое вещество, металл Ca
2)гидроксид хрома 3, Cr(OH)3 основание
3) кремниевая кислота H2SiO3 , кислота
4) угарный газ или монооксид углерода CO, оксид (несолеобразубющий)
5) оксид калия K2O , оксид
6) оксид азота 5 N2O5 , оксид
7) бромоводород HBr, кислота
8) гидроксид меди 2 Cu(OH)2 , основание
9) сульфат железа 2 FeSO4 , соль
10) ортофосфорная кислота H3PO4 , кислота
11) гидрокарбонат калия KHCO3, кислая соль
12) гидроксид кальция Ca(OH)2 , основание
13) гидроксохлорид алюминия AlOHCl2 , основная соль.

Запишем уравнения протекающих реакций:

(1)CaSO4 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2

(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Теперь анализируем. По условию, газ выделившийся в результате.....обесцвечивает раствор перманганата калия. Это будет окислительно - восстановительная реакция, нужно чтобы газ, вступающий в данную реакцию, был восстановителем - т.. находиться либо в низжей, либо в промежуточной степени окисления, рассмотрим образовавшиеся газы:

CO2 и SO2

Максимальная С.О. у углерода +4

Максимальная С.О. у серы +6

В CO2 С.О. углерода +4 - высшая, газ намс не подходит

В SO2 С.О. серы +4, а высшая +6, значит сера находится в промежуточной степени окисления, это то, что нам нужно. Пишем реакцию с перманганатом

(3)2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

По условию, дан кислый раствор перманганата, массой 158г, с массвой долей 10%, рассчитаем массу растворенного вещества в нем:

= 0,1*158г = 15,8г

Рассчитаем количество вещества пермаганата:

= 0,1моль

По уравнению реакции:
 , значит n(SO2) = 5/2n(KMnO4) = 0,25моль

По уравнению реакции:

n(CaSO3) = n(SO2) = 0,25моль

Рассчитаем массу CaSO3

m = n*M = 0,25моль*120г/моль = 30г

m(CaCO3) = 30грамм

доли: w(CaSO3) = 50%, w(CaCO3) = 50%