При пропускания паров этанола массой 460 г в присутствии кислорода над медным катализатором в реакцию каталитического окисления вступило 45% спирта, остальной спирт не прореагировал. рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания смеси органических веществ

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Закон гласит, что масса вещества до реакции должна быть равна массе вещества после реакции.

Исходя из условия задачи, мы знаем, что 45% массы этанола прореагировало. Таким образом, масса прореагировавшего этанола составляет:

Масса прореагировавшего этанола = 0.45 * 460 г = 207 г

Также известно, что остаток этанола (то есть не прореагировавший) составляет 55% от начальной массы этанола. Таким образом, масса не прореагировавшего этанола равна:

Масса не прореагировавшего этанола = 0.55 * 460 г = 253 г

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, необходимую для полного сжигания этой смеси органических веществ.

Для этого нужно знать молярные отношения реагирующих веществ в химической реакции. Поскольку у нас есть один молекулярный этанол и три молекулы кислорода в реакции окисления этанола, молярное отношение между этими веществами составляет 1:3.

Таким образом, мы можем найти мольную массу прореагировавшего этанола:

Мольная масса этанола = масса / молярная масса = 207 г / (1 моль/46 г) = 4.5 моль

Исходя из мольного отношения, мы можем теперь рассчитать количество кислорода, необходимого для полного сжигания этанола:

Мольное отношение кислорода к этанолу = 3 моль O2 / 1 моль этанола

Моль кислорода = мольное отношение * мольная масса = 3 * 4.5 моль = 13.5 моль

Теперь можно рассчитать массу кислорода:

Масса кислорода = моль кислорода * молярная масса кислорода = 13.5 моль * (1 моль/32 г) = 0.422 г

Таким образом, для полного сжигания смеси органических веществ массой 460 г понадобится 0.422 г кислорода.