Сколько кг оксида серы (vi)so3 можно получить окислением 64кг оксида серы (iv)so2 24 кг кислорода?

Дано:
m(SO2)=64 кг
m(O2) = 24 кг
Найти:
m(SO3)-?

M(SO2) = 64 г/моль = 0,064 кг/моль
n(SO2)=m(SO2)/M(SO2) = 64 кг/0,064 кг/моль = 1000 моль
М(О2) = 32 г/моль = 0,032 кг/моль
n(O2)=m(O2)/M(O2) = 24 кг/0,032 кг/моль = 750 моль
2SO2 + O2 = 2SO3
Из УХР видно, что n(SO2):n(O2) = 2:1. Исходя из решения по условию задачи n(SO2):n(O2) = 1000:750 = 2:1,5, то есть О2 взят в избытке
поэтому расчеты проводим по SO2
Из УХР следует, что n(SO3)=n(SO2) = 1000 моль
M(SO3) = 80 г/моль = 0,08 кг/моль
m(SO3) = n(SO3)*M(SO3) = 1000 моль*0,08 кг/моль = 80 кг
ответ: 80 кг