Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0,1 требуется для растворения 5,6 г железа распишите дано и решение, подробно

Дано:
m(Fe) = 5.6 г
w(H2SO4) = 0.1

Найти:
m (р-ра H2SO4)

Решение:

Составим уравнение реакции:
5,6 гХ г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2^
5698

1) Находим массу H2SO4:
m(H2SO4) = (5,6 г * 98) : 56 = 9,8 г

2) т.к. w = 0.1, то получаем:
1 г 10 % содержит 0.1 г 100 %

9.8 г : 0.1 = 98 г
ответ: 98 г H2SO4 0.1

Если где-нибудь ошибся, то поправь