При сгорании навески органического вещества массой 12.4 г образовалось 8.96 л углекислого газа и 10.8 г воды. относительная плотность вещества по водороду 31.

Обозначим неизвестное вещество за r

D(r)(H2) = 31 ==> M(r) = 31 * 2 = 62 г/моль

CO2 ==> C

8.96/22.4 = x/12

x = 4.8 г

H2O ==> 2H

10.8/18 = y/2

y = 1.2 г

1.2 + 4.8 = 6 г — масса С и Н.

Масса всего же вещества — 12.4 г

6 ≠ 12.4 ==> был третий элемент — О.

m(O) = 12.4 - 6 = 6.4 г

CxHyOz

12x = 4.8
y = 1.2
16z = 6.4

x = 0.4
y = 1.2 | x5
z = 0.4

x = 2
y = 6
z = 2

C2H6O2 — этиленгликоль.