Г. после растворения 13,2 г гидроортофосфата аммония в 400 г воды получился раствор , моляльная концентрация которого равна

1) Находим массу 1 моля гидроортофосфата аммония  (NH₄)₂HPO₄

М{ (NH₄)₂HPO₄} = 2*14 + 8*1 = 1 + 31 + 4*16 = 132 г/моль

2) Таким образом 13,2 г ортофосфота аммония составляют:

n = m/M = 13,2 / 132 = 0,1 моль

3) Моляльность – число молей растворенного, приходящегося на 1 кг (1000 г) растворителя

0,1 моль приходится на 400 г воды

Х моль -1000 г воды

Х = 0,1*1000/400 = 0,25 моль/кг

ответ: 0,25 моль/кг