Дана реакция:
nh4cl(т) ⇌nh3(г)+hcl(г) , δh> 0
написать выражение константы хим. равновесия и направление смещения равновесия если:
а)уменьшается концентрация одного из газообразных продуктов
б)понижаешься давление в системе
в)повышается температура в системе

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

Zn + S = ZnS

По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым.

Воспользуемся следующей формулой:

n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества.

Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль).

Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль).

Т. е. n(Zn) > n(S), цинк в избытке и останется после реакции.

Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в

избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле:

m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г)

Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно:

n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль).

Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида:

m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)

2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
   2 Cu(+2) (N(+6) O(-2) 3)2 = 2 Cu(+2)O(-2) + 4 N(+4)O2(-2) + O2(0)
2O(-2) - 4e = 2O(0) | восстановитель  |  1
N(+6) + 2e = N(+4)  | окислитель         |  2

3) 2HNO2 = NO + NO2 + H2O
    2H(+1) N(+3)O2(-2) = N(+2)O(-2) + N(+4)O2(-2) + H2(+1)O(-2)
    N(+3) - 1e = N(+4) |восстановитель        | 1
   N(+3) + 1e = N(+2)  | окислитель             | 1

4) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
   2P(0) + 5Cl2(0) = 2P(+5)Cl5(-1)
P(0) - 5e = P(+5) | восстановитель  | 1
Cl + 1e = Cl(-1)   | окслитель           |  5