Опыт 1. получение оксидов взаимодействием простых

веществ. в металлическую ложечку поместите небольшое количество красного фосфора и нагрейте его на пламени горелки. после прекращения реакции растворите содержимое ложечки в

стакане с дистиллированной водой. используя индикаторную бумагу, определите реакцию среды раствора. напишите уравне-

ния реакций и объясните изменение цвета индикаторной бумаги.

опыт 2. получение оксидов разложением солей. в

сухую пробирку поместите небольшое количество гидроксокарбоната меди 2co3 (cuoh) . нагрейте пробирку до полного разложения соли. отметьте агрегатное состояние продуктов реакции. напишите уравнение реакции.

опыт 3. получение оксидов разложением гидроксидов.

в пробирку поместите 5-6 капель раствора сульфата меди (или хлорида меди) и добавьте такой же объем

2 н. раствора щелочи.

что наблюдается? содержимое пробирки нагрейте до изменения цвета осадка. напишите уравнения происходящих реакций. объ-

ясните изменение цвета осадка

в результате нагревания.
, , ! ​

  10,8 г                                                                        Х л

   2Al          +            6HCl        =      2ALCl3       +      3H2

n = 2 моль                                                                 n = 3 моль

Mr = 27 г/моль                                                         Vm=22,4 л/моль

m = 54 г                                                                    V = 67,2 л

10,8 г Al      -     Х л Н2

54 г Al        -     67,2 л Н2

V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л

Виправ помилку при розв'язуванні, в тебе густина вимірюється не в г/моль, а в г/мл. Оскільки густина - це відношення маси розчину до об'єму розчину.

По-перше тобі треба знайти масу розчину сульфатної кислоти, для цього ми відштовхуємося саме від густини

m розч.(H2SO4)=354*1,73=612,42 (г)

Далі ми знаходимо масу речовини, котра міститься в розчині, для цього згадуємо формулу масової частки:

mр-р(H2SO4)=612,42*(80/100)=489,936 (г)

Знаходимо кількість води, котра міститься в цьому розчині

m(H2O)=mрозч.-mр-р.=612,42-489,936=122,484 (г)

Записуємо рівняння реакції: SO3+H2O=H2SO4

Знаходимо кількість речовини, чого в нас в надлишку, а чого в недостачі.

n(SO3)= 120/80=1,5 (моль)

n(H2O)=122,484/18=6,8 (моль)

Отже в нас менша кількість сульфур(VI)оксиду, опираємось саме на нього, розраховуючи новоутворену сульфатну кислоту, із рівняння реакції. Також знаходимо кількість речовини води, котра в нас залишилася в надлишку та її масу.

m новоутворен. (H2SO4)=1,5*98=147 (г)

n надл.(H2O)=6,8-1,5=5,3 (моль)

m надл. (H2O)=5,3*18=95,4 (г)

Тепер знаходимо нову масу розчину сульфатної кислоти та суму із старої та новоутвореною сульфатною кислотою

m новий розч. (H2SO4)=95,4+147+489,936=732,336 (г)

m cум.(H2SO4)=147+489,936=636,936 (г)

w нової (H2SO4)= 636,936/732,336*100%=87%.

Оскільки 87% внаслідок того, що вона термодинамічно нестійка в даних умовах, бо її частина буде випадати в пар аж до тих пір, поки її вміст не буде складати до 80%, тоді робимо перерахунок на 80% сірчаної кислоти.

mр-р(H2SO4)при 80%= 636,936-(636,936*(100%-80%))=509,55 (г) (це вже йде перерахунок з округленням)

Далі записуємо рівняння реакції

2Ag+2H2SO4 80%⇒ Ag2SO4+SO2↑+2H2O

Далі обраховуємо кількість речовини сульфатної кислоти, при 80%

n (H2SO4)80%=509,55/98=5,2 (моль)

Стехіометричні коефіцієнти 1:1 в рівнянні, тобто рівні

m(Ag)=5,2 *108=561,6 (г)

Отже у відповіді маса срібла, котру можна розчинити складає 561,6 грам.