Первая реакция: СаСО₃ = СаО + СО₂↑ Молярная масса карбида кальция равна 100 грамм/моль. Количество вещества мрамора (карбида кальция) равна 200/100 = 2 моль. Молярный объём ЛЮБОГО газа при Н.У. = 22,4 литра. Объём СО₂ = 22,4 литра × 2 = 44,8 литра.
Вторая реакция: FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Молярная масса сульфата железа (II) равна 153 грамм/моль. Количество вещества сульфата железа равно 60/153 ≈ 0,4 моль. Количество вещества гидроксида железа (II) тоже равно ≈ 0,4 моль. Молярная масса гидроксида железа (II) равна 90 грамм/моль. Масса гидроксида железа (II) равна 90×0,4 = 36 грамм.
Общая закономерность - чем больше разбавленная кислота и активнее металл, тем меньше степень окисления в продукте восстановления.
С концентрированной кислотой на холоде не реагируют все металлы после водорода (в ряду напряжений), Cr, Fe, Al и некоторые другие (пассивация).
При нагревании с концентрированной кислотой реагируют все металлы до водорода, Hg, Ag, Cu и даже Pt (в мелкодисперсном состоянии).
Как правило, в большинстве случаев продуктом восстановления концентрированной кислоты является SO2, только самые активные (щелочные и щелочноземельные) металлы дают H2S и/или S (за счет окисления H2S). Металл при этом окисляется до устойчивой степени окисления. Несколько примеров:
8 Na + 9 H2SO4 = 8 NaHSO4 + H2S + 4 H2O 4 Ca + 5 H2SO4 = 4 CaSO4 + H2S + 4 H2O Mn + 2 H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2 H2O 2 Cr + 6 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O 2 Fe + 6 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O Zn + 2 H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2 H2O Ti + 3 H2SO4 = TiOSO4 + 2 SO2 + 3 H2O (если проводить реакцию в олеуме, то образуется Ti(SO4)2) Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O Hg + 2 H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2 H2O 2 Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O Pt + 4 H2SO4 = Pt(SO4)2 + 2 SO2 + 4 H2O Что интересно, свинец с концентрированной кислотой дает не плохо растворимый сульфат, а хорошо растворимый гидросульфат: Pb + 3 H2SO4 = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2 H2O
С разбавленной (30-70%) кислотой могут реагировать только металлы до водорода, причем уже в зависимости от концентрации могут выделяться SO2, S и H2S с любым металлом (конечно, кроме щелочных и щелочноземельных, они дают H2S).
С достаточно разбавленной кислотой (около 10%) металлы реагируют с выделением водорода.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
