Масса соли 16 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
По условию задачи гидроксид меди (II) технический и содержит 10% примесей. Тогда на долю чистого гидроксида меди приходится 90%.
Найдем массу чистого гидроксида меди (II): 10,9 г х 0,9 = 9,8 г
Молярная масса гидроксида меди(II) равна 98 г/моль
Молярная масса соли сульфата меди(II) СuSO4 равна 160 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида меди(II): 9,8 г : 98 г/моль = 0,1 моль.
По уравнению реакции имеем, что количество сульфата меди равно также 0,1 моль. Масса СuSO4 равна 160 г/моль х 0,1 моль = 16 г
в)М=100 гр/моль
количество вещества= m ÷М = 1000(гр) ÷ 100 гр/моль= 10 моль
ответ: 10 моль
г) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Ал=5.4 гр
2×количество вещ Al=количество вещества Al2O3= 0.21×2=0.42 моль
колич вещ Ал=5.4÷26=0.21 моль
mAl2O3=0.42×100=42г
ответ: 42 г
д)относительная плотность паров= М1÷М2(М- молярная масса), МCl2=71г / моль
1) М(O2)= 32 г /моль
D( относительная плотность паров)=71÷32=2.22( ни в чем не измеряется)
2) М(возд.)=29 г/моль
D=71÷29=2.45
ответ: 1) 2.22 2)2.45
остальное не знаю)
