Обчисліть об'єм газу (н.у), який виділиться при взаємодії 2 моль 30%-ого розчину сульфатної кислоти з магнієм

Пример 1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы C6H12O6 при 0 0С.

Решение:Осмотическое давление определяется по закону Вант-Гоффа:

См RТ

Молярную концентрацию раствора находим по формуле:

.

Подставляя значение молярной концентрации в выражение закона Вант-Гоффа, рассчитываем осмотическое давление:

π = См RТ= 0,5 моль/л ∙ 8,314 Па∙м3/моль∙К∙273=1134,86 ∙103 Па

Пример 2.Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Температура кипения чистого бензола 80,2 0С.

Решение: Температура кипения раствора на ∆tкип будет выше, чем температура кипения чистого бензола: tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип;

По закону Рауля: ∆tкип = Е∙ Сm ,где Е-эбуллиоскопическая константа растворителя (табличная величина),

Сm – моляльная концентрация раствора, моль/кг

∆tкип = Е∙ Сm =1,5 ∙ 2,53=3,8 0С.

tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип =80,2 0С +3,8 0С=84 0С.

 

 

901. Раствор, содержащий 57 г сахара С12Н22О11 в 500 г воды, кипит при 100,72 0С. Определите эбуллиоскопическую константу воды.

902. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3Н8О3 в 71 г ацетона, кипит при 56,73 0С. Определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56 0С.

903. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина С10Н8 в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

904. 4 г вещества растворены в 100 г воды. Полученный раствор замерзает при -0,93 0С. Определите молекулярную массу растворённого вещества.

905. Определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57 0С. Температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

1)2P+3Ca=Ca₃PO₄
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)