перманганат калия окисляет многие вещества, причем окисление можно
проводить как в кислой, так и в нейтральной или щелочной среде.
Окисление перманганатом калия в кислой среде:
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H 2 SO4 =
= 5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H 2 O
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5
Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1
В кислой среде ион марганца присоединяет
пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) =
M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль.
Ион железа теряет один электрон, поэтому
эквивалентная масса FeSО4, равна его молярной массе, т. е. 151,91
г/моль.
Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:
3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K 2 SO4
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3
Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1
В нейтральной среде ион марганца
присоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалента
Мf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль. Ион железа теряет
один электрон, поэтому эквивалентная масса FeSО4 равна его молярной
массе, т. е. 151,91 г/моль. Окисление перманганатом калия в щелочной
среде:
FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH )3 + K 2 MnO4 + K 2 SO4
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 1
Mn 7 + + e − = Mn 6+ 1
В щелочной среде молярная масса эквивалента перманганата
калия равна его молярной массе, так как ион марганца присоединяет
один электрон; молярная масса эквивалента FeSО4 равна его молярной
массе, так как ион железа теряет один электрон.
Окисление перманганатом калия проводят преимущественно
кислой среде, так как окислительная перманганата калия в
кислой среде значительно выше, чем в нейтральной и щелочной:
окислительно-восстановительный потенциал пары Мn04-/Мn2+ в кислой
среде равен 1,51 В, а в нейтральной среде потенциал пары Мn04-/Мn02
равен 0, 59 В.
В кислой среде ионы МnО4-; окрашены в красно-фиолетовый цвет
и восстанавливаются в почти бесцветные катионы Мn2+, что позволяет,
не используя индикатор, установить точку эквивалентности. В качестве
Объяснение:
5 Ca + 12 HNO3 → 5 Ca(NO3)2 + N2 + 6 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
5 Ca0 - 10 e- → 5 CaII (окисление)
2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Реактанты:
Ca
Названия: Кальций Кальций (порошок) Ca Внешность (состояние): От серебристо-белого до серого цвета порошок HNO3 – Азотная кислота Другие названия: Селитряная кислота HNO3 Крепкая водка NO2 СЕЛИТРЯНОЙ СПИРТ(оксиды азоты) Внешность (состояние): Жидкость От бесцветной до жёлтого цвета жидкость с резким запахом Продукты:
название Ca(NO3)2 Нитрат кальция Кальциевая селитра Норвежская селитра Азотнокислый кальций Са(NО3)2 Кальция нитрат Внешность (состояние): Гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета От бесцветных до белого цвета гигроскопичные кристаллы N2 Названия: Молекулярный азот Азот (газ под авлением) Азот (жидкий) Диазот Азот (газ) Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ Не имеющая запаха бесцветная особая холодная жидкость H2O
Объяснение
