1) возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных
условиях процесса
tio2(k) + ti(k) = 2tiо(k) , ∆g
0
298 = -90 кдж ?
можно ли в качестве критерия направления протекания данного процесса использовать ∆н
0
298 реакции ?
2) будет ли термодинамически возможен процесс
ticl2(k) + o2(г) = tio2(k) +cl2(г)
при 298 и 1000 к? какой фактор, энтальпийный или энтропийный, будет
определяющим в направлении протекания процесса при данных условиях?
3) к хлору или кислороду титан проявляет большее
сродство, если ∆g
0
298 образования (кдж/моль): -737 (ticl4); -888,2 (tio2)?

“Нарушения” закона сохранения массы в данном случае нет по той причине, что при взаимодействии металлического цинка с раствором соляной кислоты происходит окислительно-восстановительная реакция растворения металла с образованием растворимой соли хлорида цинка. При этом ионы водорода окисляются до молекулярного водорода, который представляет собой газ и выделяется в процессе реакции. В связи с выделением газообразного водорода в ходе реакции происходит уменьшение массы химического стакана с водным раствором соляной кислоты и хлорида цинка.

1)
Окислительно-восстановительные свойства неметаллов зависят от строение атомов,  значения электроотрицательности по отношению друг ик другу. 
 В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные неметаллов увеличивается в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

2)
Неметаллы, как окислители, тоесть при взаимодействии с другими атомами или ионами они принимают электроны.

Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:
 с металлами:
 2Na + Cl₂ = 2NaCl с водородом:
H₂ + F₂ = 2HF
с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность(СМОТРЕТЬ ВЫШЕ ЗАПИСАННЫЙ РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ):
 5S + 2Р = Р₂S₅О₂ + 2F₂ = 2F₂Oс некоторыми сложными веществами: 
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O,2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

3)
Неметаллы как восстановители, тоесть их атомы оттдают электроны другим атомам или ионам.
 Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом:S + O₂ = SO₂H₂ + O₂ = 2H₂О

с неметаллами, которые имеют более высокую электроотрицательность(СМОТРЕТЬ ВЫШЕ ЗАПИСАННЫЙ РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ):
H₂ + 3N₂=2NH₃
2P+5CI₂=2PCI₅

Многие неметаллы проявляют восстановительные свойства при взаимодействии со сложными веществами:ZnO + C = Zn + CO
Fe₂O₃ + 3H₂=2Fe + 3H₂O
(Если, нижеприведенные, уравнения сложны для Вас не приводите их примеры )
 S + 6HNO₃ конц = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂О.3Cl₂+ 6KOH= 5KCl+KClO₃+ 3H₂O
C + 4HNO₃(конц.гор) , = CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O

 4)
Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем. Например, хлор в двнной реакции Cl₂ + H₂О = HCl + HClO.