Напишите электронные конфигурации ионов в которые преврщ в атомы магния при отдаче двух электронов, номер 4 b

1.

2. Она образуется при растворении в воде оксида углерода(IV) и в свободном виде из раствора не выделяется. При попытке выделения кислота легко разлагается на углекислый газ и воду: H 2 C O 3 ⇄ C O 2 ↑ + H 2 O . Угольная кислота диссоциирует ступенчато.

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 130 пм.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Данная кислота по своей структуре входить в реакции со многими веществами.

Свойства угольной кислоты раскрываются в реакциях:

• диссоциации,

• с металлами,

• с основаниями,

• с основными оксидами.

4. Данное вещество можно увидеть в составе газированных вод. Но соли угольной кислоты широко применяют:

для строительной сферы,

• в процессе производства стекла,

• в процессе производства моющих и чистящих средств,

• производства бумаги,

• для некоторых подкормок и удобрений для растений,

• в медицине.

Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3
По таблице растворимости находим что  вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/