Укаких нуклидов число нейтронов одинаковое?

Зарождение науки о веществах можно отнести к эпохе античности. Древние греки знали семь металлов и еще несколько сплавов. Золото, серебро, медь, олово, свинец, железо и ртуть – вот вещества, которые были известны в то время. История химии началась с практических знаний. Их теоретическое осмысление было впервые предпринято различными учеными и философами – Аристотелем, Платоном и Эмпедоклом. Первый из них считал, что каждое из этих веществ может преобразовываться в другое. Он объяснял это существованием первоматерии, которая послужила началом всех начал.
Также распространенным было мнение о том, что в основе каждого вещества в мире лежит сочетание четырех стихий – воды, огня, земли и воздуха. Именно эти силы природы отвечают за трансмутацию металлов. Одновременно с этим в V в. до н. э. появилась теория атомизма, основоположниками которой были Левкипп и его ученик Демокрит. Это учение утверждало, что все предметы состоят из мельчайших частиц. Их назвали атомами. И хотя данная теория не нашла научного подтверждения в античности, именно это учение стало подспорьем современной химии в новейшее время.
Многие ученые внесли вклад в эту науку, например Зосим Панополит,Роджер Бэкон, Роюерт Боиль и т.д. 
Самым значительным иследователем является Болос, который написал трактат «Физика и мистика». В нем он описал металлы и драгоценные камни (их свойства и ценность).

Дано:

m(техническийAI )=5,4г.

ω%(примесей)=10%

ω%(раствораHCI)=10%

Vm=22,4л./моль

m(HCI)-? V(H₂)-?

1. Определим массу примесей:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI) ÷ 100%=10%×5,4г÷100%=0,54г.

2. Определим массу чистого алюминия:

m(AI) =m(техн.AI) -m(прим.)=5,4г.-0,54г.=4,86г.

3. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 4,86г.:

M(AI)=27г./моль

n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=4,86г.÷27г./моль=0,18моль

4. Запишем уравнение реакции:

2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль n(HCI)=6моль  

4. Определим массу раствора соляной кислоты количеством 6моль:

m(раствораHCI)=n(HCI)xM(HCI)=6мольх36,5г./моль=219г.

5.  Определим массу 10% соляной кислоты:

m(HCI)=ω%(раствора)×m(раствораHCI)÷100%

m(HCI)=10%×219г.÷100%=21,9г.

6. Определим количество вещества в 21,9г. соляной кислоты:

n₁(HCI)=21,9г.÷36,5г./моль=0,6моль

6. Запишем уравнение реакции:

2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль n(HCI)=6моль  n(H₂)=3моль

по условию задачи:

n₁(AI)=0,2моль n₁(HCI)=0,6моль  n₁(H₂)=0,3моль

7. Определим объем водорода количеством вещества 0,3моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.

8.ответ: потребуется масса соляной кислоты 21,9г. и выделится 6,72л. водорода.