Відповідь:
1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.
2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.
3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.
4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.
5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.
Объяснение:
1.
Fe3O4
w(Fe)=56×3÷232×100=72%
Fe2O3
w(Fe)=56×2÷160=70%
FeCO3
w(Fe)=56×1÷112×100%=50%
FeS2
w(Fe)=56÷120×100%=47%
Самое высокое содержание желеа имеет магнетит
2.
Cu2S
w(Cu)=64×2÷160×100%=80%
CuFeS2
w(Cu)=64×1÷184×100%=35%
(CuOH)2CO3
w(Cu)=64×2÷222×100%=57%
Cu2O
w(Cu)=64×2÷144×100%=89%
Самое высокое содержание желеа имеет магнетит Куприт
3.
FeS2
w(S)=32×2÷120×100%=53%
HgS
w(S)=32×1÷232×100%=14%
ZnS
w(S)=32×1÷97×100%=33%
PbS
w(S)=32×1÷239×100%=13%
H2S
w(S)=32×1÷34×100%=94%
Самое высокое содержание желеа имеет магнетит Сероводород
4.
С2Н6
w(C)= 12×2÷30×100%=80%
С2Н4
w(C)= 12×2÷28×100%=86%
С2Н2
w(C)= 12×2÷26×100%=92%
Коптящим пламя будет при сгорании Этина
