При взаимодействии 15л углекислого газа с гидроксидом натрия получили 50г соль.сколько состовляет процентов от теоретически возможного выхода

Для начала находим количество вещества СО2
n(CO2) = 15л/22.4л= 0.67моль

2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O

Исходя из уравнения реакции видно что из 1моля СО2 образуется 1моль Na2CO3, а значит из 0.67моль СО2 образуется 0.67моль Na2CO3

Теперь найдём теоритическую массу соли:
m(теор) = 0.67моль× 106г/моль = 71г

И находим процент
Вых. Прод. = 50г/ 71г ×100%=70.42%