Объяснение:
Неизвестный углеводород сожгли в кислороде в стехиометрическом соотношении. При поглощении продуктов сгорания известковой водой, выпал осадок массой 20 г, а масса раствора уменьшилась на 8.5 г. Определите неизвестный углеводород.
СхНу + О2 = х СО2 + 0,5 уН2О
20 г
СО₂ + Са(ОН)₂ + СаСО₃↓ + Н₂О
Если бы весь углекислый газ пошел на образование осадка карбоната кальция, то масса раствора уменьшилась бы на 20 г, то есть на массу осадка. Но масса раствора уменьшилась только 8,5 г. Следовательно на 20 г - 8,5 г = 11,5 г масса раствора возросла.
10,0 г это масса растворившегося осадка и 1,5 г это масса воды.
Такое возможно если неизвестным углеводородом будет пропан, взятый количеством 0,1 моль.
0,1 0,3 моль 0,4 моль
С3Н8 + О2 = 3 СО2 + 4 Н2О
A) бутин-1
В) 2-метилпропен
С) пропан
D) пентен-1
Объяснение:
Лабораторный метод получения бензотрихлорида основывается на исчерпывающем хлорировании толуола в присутствии трихлорида фосфора:
C₆H₅-CH₃ + 3Cl₂ (PCl₃,t) → C₆H₅-CCl₃ + 3HCl
Также возможно получение бензотрихлорида при действии хлорирующих агентов (тионилхлорида, оксихлорида фосфора) на толуол:
C₆H₅-CH₃ + 4SOCl₂ → C₆H₅-CCl₃ + 2SO₂↑ + 3HCl + S₂Cl₂
Если с на свету, можно попробовать вот так получится:
1) C₆H₅-CH₃ + Cl₂ (hv) → C₆H₅-CH₂Cl + HCl
2) C₆H₅-CH₂Cl + Cl₂ (hv) → C₆H₅-CHCl₂ + HCl
3) C₆H₅-CHCl₂ + Cl₂ (hv) → C₆H₅-CCl₃ + HCl
Лучше бери лабораторный метод получения бензотрихлорида, так будет проще.
