Опишите взаимосвязь периодического закона и закона единства и борьбы противоположностей​

№1.

+2-4           

Be2C - карбид беррилия

+3-4             

Al4С3 - карбид алюминия

+4-2             

CS2 - сероуглерод

+4-1           

CF4 - фтороуглерод

№2.

углерод проявляет востановительные свойства когда он отдаёт электроны и его степень окисления увеличивается

в 1 случае степень окисления уменьшилась

во 2 осталась прежней (+4)

в 3 ст.ок. увеличилась

в 4 уменьшилась

т.о. правильный ответ - В)

№3.

улерод будет окислителем в том случае если он будет принимать электроны и его ст.ок. уменьшаться

такое будет происходить в пункте - Г(была 0 стала -2)

№4

750  x                

С+O2=CO2 - реакция горения угля

 1    1                  
m(C)=W(C)*m(угля)=10000*0,9=9000 gramm
n(C)=m/M=9000/12=750 moll

n(O2)=x=750*1/1=750 moll

V(O2)=Vm*n=750*22.4=16800дм3

w(O2)в воздухе=0,21 - по объёму

V(vozduha)=V(o2)/w(o2)=16800/0,21=80000dm3

ну вот кажись расписал всё подробно)))

Дано:
m(O₂)=64г.

KMnO₄-?
1. Определим молярную массу кислорода  M(O₂) и его количество вещества n(O₂) в 64г.:
M(O₂)=32г./моль
n(O₂)=m(O₂) ÷ M(O₂) =64г. ÷ 32г./моль = 2моль
2. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода. 

По условию задачи дано, что образуется 2моль кислорода, значит должно разложиться в два раза больше моль перманганата калия это будет 4моль.
 n(KMnO₄) = 4моль 

4. Определим молярную массу перманганата калия и его массу количеством вещества 4моль:
M(KMnO₄) = 39+55+16x4= 158г./моль
m(KMnO₄)=n(KMnO₄) х M(KMnO₄) = 4моль х 158г./моль = 632г.

5. ответ: чтобы получить 64г. кислорода, необходимо разложить 632г. перманганата калия