Какие параметры системы надо поддерживать постоянными, чтобы по знаку энтальпии можно было бы судить о направлении самопроизвольного протекания процесса? и почему?

4. 
2P⁰ + 5Н2S⁺⁶O4 → 2H3P⁺⁵O4 + 2H2O + 5S⁺⁴O2
P⁰ - 5е = P⁺⁵ восстаовитель     5             2     окисляется
                                                          10
S⁺⁶ + 2е = S⁺⁴  окислитель       2             5      восстанавливается

3.Cl2 → HCl → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4
Cl2+Н2 = 2HCl
2НСІ + Fe = FeСІ2 + Н2 
FeСІ2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe²⁺+ 2СІ⁻ + 2Na⁺+ 2OH⁻ = Fe(OH)2↓+2Na⁺+ 2Cl⁻
Fe²⁺+ 2OH⁻= Fe(OH)2↓
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

2. 
NH3+H2O=NH4OH (NH3·H2O)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
4NH3+3O2=2N2+6H2O если используют температуру
4NH3+5O2=4NO + 6H2O если используют температуру с катализатором

1. Азот имеет 2 орбитали, на которых находятся 7 электронов, из которых 5 валентных, т.е находятся на последней орбитали. Электронная формула азота: 1s²2s²2p³. Типичные соединения с водородом и высший оксид имеют такие формулы:NH3, N2O5. Степени окисления высшая(+5) и низшая(-3), т.е все степени окисления: -3,-2,-1, +1,+2,+3,+4,+5.
Фосфор находится как и азот в пятой группе главной подгруппы, и это значит что фосфор имеет валентных 5 электронов. Но у него уже 3 орбитали, т.к находится в 3 малом периоде и всего имеет 15 электронов. Этот элемент тоже относится к р-элементам как и азот. Электронная формула:1s²2s²2р⁶3s²2p³.  Р2О5 - высший оксид и соединение фосфин с водородом - РН3. Степени окисления, которые имеет фосфор: -3,+3,+5. Низшая степень окисления (-3) и высшая (+5). 

Общая характеристика

Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы 2 периода (малый) периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.

Азот - неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа.

Атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2

p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.

N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3 оснОвного характера

Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.

Простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.