Вычислите массу карбонатные соли необходимо для подготовки 100 г раствора с массовой долей na2co3 20%

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(H₃PO₄) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль
v(H₃PO₄) = 49 : (98 * 2) = 0,25 моль
М(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль
v(Ca(OH)₂) = 111 : (74 * 3) = 0,5 моль
По уравнению реакции видим, что с 2 моль H₃PO₄ реагирует 3 моль Ca(OH)₂, следовательно, с 0,25 моль H₃PO₄ прореагирует 0,25 * 3 : 2 = 0,375 моль Ca(OH)₂, а у нас в растворе находится 0,5 моль Ca(OH)₂. Значит, Ca(OH)₂ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по H₃PO₄.

2) Определим массу выпавшей в осадок соли
M(Ca₃(PO₄)₂) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 310 г/моль
m(Ca₃(PO₄)₂) = (49 г * 310 г/моль * 1 моль) : (98 г/моль * 2 моль) = 77,5 г

1 вариант:
Mg + CuCl₂ = MgCl₂ + Cu.
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.
Mg + S = MgS.
Mg + Cl₂ = MgCl₂.
Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂.

2 вариант:
Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu.
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.
Fe + S = FeS.
2Fe + 3SO₂ = FeSO₂ + FeSO₃S.

3 вариант:
Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.
Zn + S = ZnS.
Zn + 2SO₂ = ZnS₂O₄ или 3Zn + SO₂ = ZnS + 2ZnO.
Zn + H₂O = ZnO + H₂.

4 вариант:
Sn + CuCl₂ = SnCl₂ + Cu.
Sn + 2HCl = SnCl₂ + H₂.
Sn + S = SnS.

5 вариант:
Pb + CuCl₂ = PbCl₂.
Pb + 2HCl = PbCl₂ + H₂.
Pb + S = PbS.

6 вариант:
2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu.
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂.
2Al + 3S = Al₂S₃
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂.