Расставьте индексы вместо точек в формулах следующих соединений к n

Уравнение реакции на аноде (окислительная полуреакция):

2 Cl- -> Cl2 + 2 e-

Уравнение реакции на катоде (восстановительная полуреакция):

Cd2+ + 2 e- -> Cd

Общее уравнение реакции:

2 Cl- + Cd2+ -> Cl2 + Cd

Из уравнения реакции можно установить соотношение между количеством пропущенного заряда и количеством выделенного кадмия. Коэффициент стехиометрии, связывающий эти величины, равен 2.

Из условия задачи известно, что пропущено 25 А электричества в течение одного часа и выделилось 42.5 г кадмия.

Чтобы рассчитать выход по току кадмия, нужно определить количество заряда, пропущенное через раствор сульфата кадмия. Для этого воспользуемся формулой:

Q = I * t,

где Q - количество заряда, I - сила тока (в Амперах), t - время (в секундах).

У нас задана сила тока (25 А) и время (1 час = 3600 секунд).

Q = 25 А * 3600 сек = 90000 Кл

Далее определим количество молей кадмия, выделившегося на катоде. Для этого воспользуемся молярной массой кадмия (m(Cd) = 112.41 г/моль) и формулой:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса (в граммах), M - молярная масса (в г/моль).

n = 42.5 г / 112.41 г/моль ≈ 0.378 моль

Так как из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля кадмия необходимо пропустить 2 моля электричества, то количество молей пропущенного заряда равно:

n(Q) = 0.378 моль * 2 ≈ 0.756 моль

Наконец, вычислим выход по току кадмия, используя формулу:

эль = n / n(Q),

где эль - выход по току, n - количество молей кадмия на катоде, n(Q) - количество молей пропущенного заряда.

эль = 0.378 моль / 0.756 моль ≈ 0.5

Выход по току кадмия составляет около 0.5 или 50%.

Допустим, формула искомого углеводорода равна CₙHₘ.

У нас есть два известных продукта сгорания газообразного углеводорода - оксид углерода (IV) (СО₂) и вода (Н₂О).

Далее, мы знаем, что объем углекислого газа, полученного при сжигании углеводорода, равен 16,8 л (нормальные условия) и 13,5 г воды.

Теперь давайте рассмотрим расчеты:

1) Расчет молекулярной массы оксида углерода (IV):
- Масса оксида углерода (IV) = объем × плотность = 16,8 л × 1,25 г/л = 21 г
- Молярная масса углерода = 12 г/моль
- Молярная масса оксигена = 16 г/моль
- Молярная масса СО₂ = масса C + масса O = 12 г + 2 × 16 г = 44 г/моль

2) Расчет количества молей СО₂:
- Количество молей СО₂ = масса СО₂ / молярная масса СО₂ = 21 г / 44 г/моль ≈ 0,477 моль

3) Расчет количества молей углерода в углеводороде:
- Количество молей углерода = количество молей СО₂ = 0,477 моль

4) Расчет количества молей воды:
- Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды = 13,5 г / 18 г/моль = 0,75 моль

5) Расчет количества молей водорода в углеводороде:
- Количество молей водорода = 2 × количество молей воды = 2 × 0,75 моль = 1,5 моль

Теперь у нас есть количество молей углерода и водорода.

6) Расчет отношения количества атомов углерода к водороду (n/m):
- n/m = (количество молей углерода) / (количество молей водорода) = 0,477 моль / 1,5 моль ≈ 0,318

Однако, чтобы найти формулу углеводорода, нам нужно упростить это отношение и привести его к целым числам. Для этого, мы можем умножить n/m на такое число, чтобы привести его к наименьшему возможному натуральному отношению.

7) Упрощение отношения количества атомов углерода к водороду:
- Умножим n/m на 3: 0,318 × 3 = 0,954
- Умножим n/m на 4: 0,318 × 4 = 1,272

Теперь у нас есть два значения - 0,954 и 1,272. Нам нужно сравнить эти значения с наименьшим возможным натуральным числом и выбрать тот, который ближе к нему.

8) Сравнение и выбор наименьшего возможного натурального числа:
- Ближайшее целое число к 0,954 - это 1
- Ближайшее целое число к 1,272 - это 1

Следовательно, соотношение атомов углерода к водороду в углеводороде равно 1:1.

Итак, формула углеводорода будет C₁H₁. Она может быть записана просто как CH.

Таким образом, формула углеводорода, полученная в результате сжигания газообразного углеводорода, равна CH.