Карточка 5 составьте уравнения реакций взаимодействия: а) кальция с селеном, магния с раствором бромоводородной кислоты, в) индия с хлором. в уравнении реакции (6) расставьте коэффициенты методом электронного . умоляю 40 ​

V(C2H4) = 280 l

m(H2O) = 160 g

m(C2H5OH) - ?

N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol

V(C2H4) = 280 l

m(H2O) = 160 g

m(C2H5OH) - ?

N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol

m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g

Из закона сбережения массы веществ:

m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g

Можно по другому

N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol

12.5 mol 8.8 mol

C2H4 + H2O = C2H5OH

1 mol      1 mol

видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.

             8.8 mol  x mol

C2H4 + H2O = C2H5OH

              1 mol    1 mol

1:8.8 = 1:x

x = 8.8

m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g

Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)

1)  2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4 2)  ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 3)  уксусная  кислота в воде распадается на ионы ch3coo⁻ и  h⁺.  далее идет гидролиз по аниону ch3coo⁻+h2o=ch3cooh+oh⁻ 4)  ch3cooh+cuo=(ch3coo)2cu+h2o 5)  hcooh+2[ag(nh3)2]oh=2ag+(nh4)2co3+2nh3+h2o окисляется 6)  c17h35coona+hcl=c17h35cooh+nacl 7)  c17h35cooh+ca(oh)2=(c17h35coo)2ca+2h2o большинство  солей  высших жирных кислот нерастворимы в воде,  кроме солей калия  и  натрия.  из  солей  калия  делают  жидкое  мыло,  из  солей  натрия  -  твердое.  остальные  соли  высших  жирных  кислот  образуют  нерастворимые  соли,  что  и  демонстрирует  реакция. 8)  2c17h35coona+cacl2=(c17h35coo)2ca в  жесткой  воде,  содержащей  соли  кальция,  мыло  перестает  мылиться  из-за  образования  нерастворимой  соли. 9)  ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o  (реакция  этерификации)