Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.
В порядке перечисления элементов будут выписаны валентности: SO2 (4; 2); P2O5 (5; 2); C2H4 (4; 1); N2 (3); H2O2 (1; 2). Хм, как правило, валентность элемента всегда постоянна. Водород образовывать лишь 1 связь, кислород всегда образовывает 2 связи, азот всегда образовывает 3 связи. Это связано с электронной конфигурацией элемента: кислород имеет лишь один электрон в оболочке, которым может образовать лишь одну связь, у кислорода на внешнем слое два неспаренных электрона, которыми он связывается с другими элементами, у азота три неспаренных электрона, которыми он образовывает связи. В случае с фосфором теория строения атома допускает такое понятие, как возбужденное состояние атома - один из электронов переносится на другую орбиталь. После этого валентность элемента возрастает на 2, как можно увидеть в примере с оксидом фосфора (V).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
