1. какой объем при нормальных условиях занимают 12 ∙10*24 молекул метана и какова их масса?

2. составьте электронные формулы 12 и 20 элементов. являются ли они электронными аналогами?

3. в какую сторону сместится равновесие следующих систем:

а) 2н2s газ ↔ 2н2 газ + s2 газ. – 40 кдж;

б) n2o4 газ ↔2no2 газ – 66,55 кдж;

при понижении температуры? при повышении давления? почему?

4. вычислите объем воды, который необходимо взять для приготовления раствора иодида калия с массовой долей 18 %, если количество вещества иодида калия равно 5,2 моль.

5. реакция горения метана в кислороде протекает с образованием воды (пар) и диоксида углерода (газ) с выделением какого-то количества тепла. рассчитайте, сколько тепла выделится при сгорании 1м3 метана (см. таблицу).

6. на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

k2cr2o7 + h2so4 + h2s → cr2 (so4)3 + s + h2o + k2so4

вещество состояние (дельта)н*0 298,кдж/моль

о2 газ 0

со2 газ -393,51

h2o газ -241,82

ch4 газ -74,85

3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4

H3PO4 - фосфорная кислота

NH3 - аммиак

(NH4)3PO4 - фосфат аммония ( средняя соль)

     Х л                             Х г                       1 моль

    3NH3       +             H3PO4       =      (NH4)3PO4

n = 3 моль                   n = 1 моль           n = 1 моль

Vm=22,4 л/моль         Mr = 98 г/моль    

V = 67,2 л                   m = 98 г

Х л NH3   -    1 моль (NH4)3PO4

67,2 л NH3 -  1 моль (NH4)3PO4

V(NH3) = 67,2 * 1 / 1 = 67,2

Х г Н3РО4   -    1 моль (NH4)3PO4

98  г Н3РО4  -   1 моль  (NH4)3PO4

m(H3PO4) = 98 * 1 / 1 = 98 г

из 140г. азота можно получить 170г. аммиака

Объяснение:

Дано:

m(N₂)=140г.

m(NH₃)-?

1. Определим молярную массу азота и его количество вещества азота в 140г.:

M(N₂)=28г./моль

n₁(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=140г.÷28г./моль=5моль

2.Запишем уравнение реакции:

N₂+3H₂=2NH₃

по уравнению реакции:

n(N₂)=1моль n(NH₃)=2моль

по условию задачи:

n₁(N₂)=5моль n₁(NH₃)=10моль

3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 10моль:

M(NH₃)=17г./моль

m(NH₃)=n₁(NH₃)xM(NH₃)=10мольх17г./моль=170г.

4. ответ: из 140г. азота можно получить 170г. аммиака