При действии кислоты на смесь магния и цинка массой 5.65 г выделилось 3.36 л водорода. рассчитайте массу магния и цинка в составе смеси.

X х
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
y y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = 3.36л ÷ 22.4л/моль = 0.15моль
x + y= 0.15 (где х-кол. в-ва Mg, y - Zn)
24x + 65y= 5.65г(где 24х - масса Mg, 65y- масса Zn)
x + y = 0.15 |× 24
24x + 65y = 5.65
24x + 24y = 3.6
41y = 2.05
y=0.05
x= 0.1
m (Mg)= 0.1моль ×24г/моль = 2.4г
m (Zn)= 0.05моль × 65г/моль = 3.25г