1.) Me+4HNO3=Me(NO3)2+2NO2+2H2O.
Выделившийся бурый газ-NO2.
n(NO2)=V/Vm=8,96/22,4=0,4 моль
n(Me)=n(NO2)/2=0,4/2=0,2 моль
M(Me)=m/n=12,8/0,2=64 г/моль,значит искомый металл-Cu(медь).
ответ:Cu(медь).
2.) 3,7\74<1,68\22,4 оксид в избытке.
n(CaCO3)=0,025 моль
m(CaCO3)=2,5 г
3.S + Fe = FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
n(S) = m(S)/M(S) = 8/32 = 0,25 моль
n(Fe) = 10,5/56 = 0,19 моль
По первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1:1, на деле имеем 0,19:0,25 = 1:1,3 Железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. По первому уравнению видно, что n(FeS) = n(Fe) = 0,19 моль
По второму уравнению видно, что n(FeS) = n(H2S) = 0,19 моль
V(H2S) = n(H2S)*Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(H2S) = 0,19*22,4 = 4,3 л.
Объяснение:
а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)
