ответ:C2H6
Объяснение:
>>>Насчёт относительной плотности паров, там ошибка(опечатка), так как D(относительная плотность)по водороду=Mr(вещества)/Mr(H2), откуда Mr(вещества)=D*2=4, а учитывая что масса одного атома Карбона=12, а Карбон в веществе присутствует (дана его массова доля), такого попросту не может быть, так как получится что масса Карбона>массу вещества, которое содержит этот Карбон))
>>>Но если не учитывать D, то имея молекулу CxHy, мы можем сказать что x:y=(w(C)/Ar(C)):(w(H)/Ar(H))=(81,82/12):(18,18/1)=6,8 : 18,2 = 1 : 3, откуда мы имеем формулу CH3, но так как это радикал(не является полноценным углеводородом), то формула вещества будет C2H6. По факту, D в большинстве задач даётся для того, чтобы найти массу вещества, а имея массу(и массовые доли элементов) мы можем определить точное количество атомов, а не только их соотношение
>>>Поэтому я решала через формулу x:y=массовая доля одного элемента/атомарную массу этого элемента : массовая доля другого элемента/атомарную массу другого элемента=w(E1)/Ar(E1):w(E2)/Ar(E2)=w(C)/Ar(C):w(H):Ar(H). Это один из немногих решения. Есть и другие, но там надо знать массу точно. Если надо, уточните плотность и я в комментариях добавлю другие решения))
ПР(MnSО4) = C (Mn2+) • C (SO42-)
При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза. С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут:
C(Mn2+) = 0,01 моль/л
C(SO42-) = 0,005 моль/л
Вычислим произведение концентраций ионов марганца (Mn2+) и сульфат-ионов (SO42-) в растворе после сливания:
C (Mn2+) • C (SO42-) = (1•10-2) • (5•10-3) = 5•10-5
Сравним полученное произведение концентраций с величиной произведения растворимости сульфата марганца:
ПР(SO42-) > 5•10-10
Т.к произведение концентраций не превышает произведение растворимости, то осадок выпадает.
Объяснение:
вроде так...
