При сгорании 12 г магния в избытке углекислого газа выделилось103.99 кдж теплоты. на разложении такой же массы карбоната магния потребовалось 14.42 кдж теплоты. запишите уравнения реакций. вычислите стандартные теплоты образования ( энтальпии) mgo и со2, если стандартная теплота образования mgco3 равно -1095.85 кдж/моль

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)

а) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

ПИ: 2Na(+)+2OH(-) + 2H(+)+SO4(2-) -> 2Na(+)+SO4(2-) + 2H2O

СИ: ОН(-) + Н(+) -> Н2О

б) BaCI2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ: Ba(2+)+2Cl(-) + 2Na(+)+SO4(2-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️

в) 3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4⬇️ + 3HNO3

ПИ: 3Ag(+)+3NO3(-) + 3H(+)+PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️ + 3H(+)+3NO3(-)

СИ: 3Ag(+) + PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️

г) CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

ПИ: CuO + 2H(+)+2NO3(-) -> Cu(2+)+2NO3(-) + H2O

СИ: CuO + 2H(+) -> Cu(2+) + H2O