Варианты ответов
• в отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами (неверно)
• характер гидроксида не зависит от степени окисления металла и радиуса иона (неверно)
• оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства (неверно)
• по группе сверху вниз металлические свойства s- и p-элементов усиливаются (верно)
Объяснение:
Варианты ответов
• в отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами
основные оксиды также реагируют с кислотами, как и большинство амфотерных.
• характер гидроксида не зависит от степени окисления металла и радиуса иона .
Степень окисления влияет на характер свойств гидроксида.
например, если она +1,+2 - гидроксиды имеют основной характер (кроме Zn, Be и др), больше +5 - кислотные, от +2,+3,+4 -в основном амфотерные.
А чем больше радиус атома, тем основные свойства ярче.
характер гидроксида зависит от степени окисления металла
• оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства
Щелочные металлы, да, проявляют основные свойства. А вот щелочно-земельные не все. Например, Be -проявляет амфотерные свойства
• по группе сверху вниз металлические свойства s- и p-элементов усиливаются
усиливаются, т.к. увеличивается радиус атомов и электроны слабее удерживаются возле него
40 г Х г, Х л
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 2 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 40 г m = 2 г V = 22,4 л
40 г Са - Х г Н2
40 г Са - 2 г Н2
m(H2) = 40 * 2 / 40 = 2 г
40 г Са - Х л Н2
40 г Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 40 * 22,4 / 40 = 22,4 л
